的削减量或天生物浓度的增补量①界说：单元岁月内响应物浓度，△C/△v==t
度比气氛大、有刺激性气息气体①物理本质：每每是黄绿色、密，于水能溶，毒有。
盐比次氯酸安靖漂白粉：次氯酸，保全容易，灰乳为原料制取漂白粉工业上以Cl2和石，2和Ca(ClO)2其关键因素是CaCl，a(ClO)2有用因素是C，O2)效率发作次氯酸须和酸(或气氛中C，漂白效率本领阐扬。
H-===NH3↑+H2O离子方程式为：NH4++O，铵根离子的道理是实践室查验。
用于灵巧金属③电解法：适，Ca、Na、Mg电解氯化物如K、Na、Al等(K、，Al2O3Al是电解)
酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2a、明升存款酸性氧化物：可与水响应天生相应的O
发作的NO2溶于水因为HNO3分析，硝酸会显黄色是以久置的，气氛即可歼灭黄只需向此中通入色
子序数慢慢增补从上到下：原，慢慢增大原子半径，得电子才力慢慢削弱)失电子才力慢慢加强(，非金属性慢慢削弱金属性慢慢加强()
遇浓硝酸会爆发钝化常温下Al、Fe，铁制的容器蓄积浓硝是以可能用铝制或酸
子序数慢慢增补从左到右：原，慢慢减幼原子半径，失电子才力慢慢削弱)得电子才力慢慢加强(，(金属性慢慢削弱非金属性慢慢加强)
氯原子易得电子②化学本质：，非金属元素使灵巧的。属等爆发氧化还响应氯气与金属、非金，氧化剂平常作。生自己氧化还原响应与水、明升体育彩平台，碱溶液则发，又作还原剂既作氧化剂。
入过量稀硝酸酸化溶液钡离子(Ba2+)加，入稀硫酸然后加，明含有钡离发作浸淀说子
共价键制成的化合物共价化合物：仅仅由，HCl如：，SO4H2，O2C，2OH等
润的赤色石蕊试纸靠拢试管口验证氨气是否搜罗满：用湿，蓝阐述搜罗若试纸变满
浸淀(如：Ba2+和SO42-离子共存题目鉴定：①是否发作，和OH-)Fe2+；
氧化物)：白色不溶于水的胶状物质②Al(OH)3(范例的两性氢，吸附作拥有效
子团被其他原子或原子团庖代的响应：有上有注：代替响应——有机物分子中一个原子或原下
蕊试纸靠拢试管口用潮湿的赤色石，否变蓝巡视是，有铵根离子的生活如若变蓝则阐述。
电子对的步地制成的化学键共价键：原子之间通过共用，与非金属元素间制成平常由非金属元素。
：组织决心本质c、化学本质，合万分安稳氮氮三键结，作怪难以，质万分安靖是以但其性。
管口有一团棉花(防卫：搜罗试，气对流防御空，气速率减缓排，纯净氨气搜罗较)
要成份是CH4②自然气：主，化石燃料首要的，可加热分析制炭黑和H2也是首要的化工原料()
味并能使潮湿赤色石蕊试纸变蓝的气体即氨气②与碱响应：铵盐与碱共热可发作刺激性气，铵根离子的生活故可能用来查验，==NH3↑+H2O+NaCl如：NH4NO3+NaOH=,，
本质：无色a、物理，殊气息有特，的液体易挥发，苟且比互溶可和水以，的溶优秀剂
液响应天生白色Mg(OH)2浸淀镁离子(Mg2+)参与NaOH溶，NH4Cl溶液该浸淀能溶于。
水为黄绿色氯水：氯，2+H2O==HCl+HClO)所含Cl2有少量与水响应(Cl，分子步地生活大个别仍以，质是Cl2其关键溶。、H+、Cl-、ClO-、OH-等微新制氯水含Cl2、H2O、HClO粒
钠固体俗称泡花碱②硅酸钠：硅酸，称水玻璃水溶液俗，稠的液体是无色粘，腐剂、耐火资料常作粘合剂、防。
：以含硅物质为原料b、硅酸盐工业简介，品的工业成硅酸盐工业经加工制得硅酸盐产，水泥工业和玻璃工业关键囊括陶瓷工业、，物理转移和化学转移其响应蕴涵杂乱的。
：n==N / NA⑴微粒数量和物质的量，——阿伏加德罗常数N==nNA NA。
原剂 降——得——(被)还原——氧化口诀：升——失——(被)氧化——还剂
5℃以内)的分别将物质离别分馏：操纵物质沸点(相差正在，转移物理，为混杂产品物
2·8H2O和NH4Cl的响应常见的吸热响应：Ba(OH)，C、CO、H2还原Cu灼热碳和二氧化碳的响应O
+OH-===NH3↑+H2Od、NH4+的查验：NH4+。入氢氧化钠溶液并加热操作格式是向溶液中加，
aOH溶液响应1.与少量N，氧化亚铁浸淀天才生白色氢，成灰绿色急忙变，色氢氧化铁浸淀最终酿成红褐。
近容量瓶刻度线cm处时⑦定容：加水至叶面接，的凹液面最低点恰好与刻度线相改用胶头滴管加蒸馏水至溶液切
H溶液响应与NaO，(OH)2浸淀天生蓝色的Cu，玄色的CuO浸淀加热后可改观为。
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长周期(第4、5、6周期元 周期(7个横行) ，18、18、32元素品种判袂为)
式——C2H4O2b、分子组织：分子，CH3COOH组织简式——，——羧基官能团，OO—CH
应天生白色氢氧化铝絮状浸淀能与适量的NaOH溶液反，量的NaOH溶液该浸淀能溶于过。
得失电子制成的化学键离子键：原子之间通过，泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间制成平常由灵巧的金属(ⅠA、ⅡA)与活，aCl如：N，gOM，OHK，2O2Na，中生活离子NaNO3键
里参与KSCN溶液2.向亚铁盐的溶液，赤色不显，制的氯水后参与少量新，显赤色顿时。＝2Fe3+ +2Cl2Fe2+ + Cl2-
：银白色光泽①物理本质，度大密，点高熔沸，展性延，热性较好导电导，铁吸引能被磁。
质：无色①物理性，性气息刺激，体气，毒有，液化易，1：40)易溶于水(，比气氛密度大
激性气息无色、刺，于气氛密度幼，1︰700)极易溶于水(，液化易，收大宗的热汽化时吸，用作制冷是以常剂
子式——C2H6Ob、分子组织：分，H2OH或C2H5OH组织简式——CH3C，——羟基官能团，O—H
、难溶于水、密度略幼于气氛a、物理本质：无色、乏味，分数约为78正在气氛中体积%
子数分别的原子互称为同位素③同位素：质子数相仿而中，O和18O如：16，和14C12C，和37C35Cll
)的易分析(分析酿成HCl和O2)的弱酸是一种拥有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白。
岩石的关键因素a、是组成地壳，类多种，杂乱组织，步地来呈现构成常用氧化物的。灵巧金属氧化物·二氧化硅·水其呈现方法灵巧金属氧化物·较。
黏土和石灰石水泥的原料是；碱、石灰石和石英玻璃的原料是纯，CaSiO3·4SiO2成份是Na2SiO3·；料是黏土陶瓷的原。
光导纤维德关键原料c、用处：是制制；石英电子表、石英钟等石英制制石英玻璃、；要部件、光学仪器、工艺品等水晶常用来制制电子工业的重；玻璃和修立资料石英砂常用作制。
所含的碳原子数量为一摩尔法则0.012kg12C，×1023个约为6.02，阿伏加德罗常该数量称为数
依照体积比3：1混杂而成d、王水：浓盐酸和浓硝酸，酸中的金属Pt、Au可熔化不行熔化正在硝等
无机物构成的杂乱混杂物①煤：由有机物和少量，和液化举办归纳利可通过干馏、气化用
0℃以上)的分别将物质举办离别蒸馏：操纵物质沸点(相差正在2，转移物理，为纯净产品物
亲氧元素硅是一种，是与氧贯串天然界中总，及硅酸盐的步地生活以熔点很高的氧化物。无定型两种硅有晶体和。光泽的灰玄色固体晶体硅是带有金属，度大、有脆性熔点高、硬，不灵巧常温下。于导体和绝缘体之间晶体硅的导电性介，半导体资料是优秀的，电池等能源可制成光。
本质：无色a、物理，，激性气息有热烈刺，体液，水和乙醇易溶于。称为冰醋酸纯净的乙酸。
+)参与盐酸银离子(Ag，色浸淀天生白，硝酸溶于氨水浸淀不溶于稀，NH3)2］+天生［Ag(。
与强酸响应浓溶液能，味的气体(二氧化硫)发作无色有刺激性气，品红溶液褪色该气体能使。l2溶液响应能与BaC，aSO3浸淀天生白色B，溶于盐酸该浸淀，味的气体(二氧化硫)天生无色有刺激性气。
无色、油状液体①物理本质：，点高沸，度大密，苟且比互溶能与水以，出大宗的熔化时放热
应来查验时①用焰色反，黄色（通过蓝色钴玻璃片）它们的火焰判袂呈浅紫色、。
常压下常温，硝酸会爆发钝化铝遇浓硫酸或浓，盛装浓硫酸或浓硝是以可用铝制容器酸
的肯定是制成了离子键注：有NH4+离子；中没有离子键AlCl3，的共价是范例键
置：周期数==电子层数⑦元素正在周期表中的位，电子数==最高正化合主族族序数==最表层价
O3===2Fe+Al2O3d、铝热响应2Al+Fe2，强的还原性铝拥有较，些金属氧化可能还原一物
玻璃棒洗涤2—3次⑥洗涤：将烧杯、，容量瓶中(少量多次将洗液完全转动至)
)是比H2CO3还弱的酸次氯酸：次氯酸(HClO，lO分子步地生活溶液中关键以HC。
烃、环烷烃、芬芳烃)的混杂物③石油：多种碳氢化合物(烷，解、催化重整举办归纳利可通过分馏、裂化、裂用
)参与NaOH溶液铵根离子(NH4+，加热并，纸变蓝的气体(NH3)放出使潮湿的赤色石蕊试。
过的硝酸银溶液参与硝酸酸化，于稀硝酸浸淀不溶，于氨水能溶，NH3)2]天生[Ag(。
键)两头原子与其他原子直接相连的响应：只上不加成响应——有机物分子中不饱和键(双键或三下
2溶液响应与BaCl，aCO3浸淀天生白色的B，酸（或盐酸）该浸淀溶于硝，石灰水变污浊的CO2气体天生无色乏味、能使澄清。
多个苯环的烃称为芬芳烃芬芳烃——含有一个或。芬芳烃(易代替苯是最单纯的，成)难加。